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OH離子交換反應以及樹(shù)脂再生過(guò)程中

日期：2019-5-15來(lái)源：貴陽(yáng)水處理設備
水的離子交換除鹽就是順序用H型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂將水中各種陽(yáng)離子交換成H+,用 OH型陰離子交換樹(shù)脂將水中各種陰離子交換成OH-，
 
進(jìn)入水中的H+和OH-離子組成水分子H2O;或者讓水經(jīng)過(guò)陽(yáng)陰混合離子交換樹(shù)脂層，水中陽(yáng)、陰離子幾乎同時(shí)被H+和OH-離子所取代。
 
這樣，當水經(jīng)過(guò)離子交換處理后，就可除盡水中各種的無(wú)機鹽類(lèi)。該工藝中發(fā)生的H離子交換反應和OH離子交換反應以及樹(shù)脂再生過(guò)程中發(fā)生的反應如下：
(1)氫離子交換反應式：
                  (HCO3)                     (HCO3)
2RH + Ca(Mg,Na2)  Cl2    → R2Ca(Mg,Na2) + H2     Cl2
                  SO4                        SO4
再生反應式為：
               2HCl                       Cl2
R2Ca(Mg,Na2) +        → 2RH + Ca(Mg,Na2)
               H2SO4                       SO4
(2)氫氧根離子交換反應式為：
           SO4          SO4
           Cl2          Cl2
2ROH + H2   CO3   → R2  (HCO3)2 + 2H2O
           SiO3         (HsiO3)2
 
再生反應式：
      SO4                            SO4
      Cl2                            Cl2
R2    (HCO3)2   + 2NaOH → 2ROH + Na2  CO32-
(HSiO3)2                        SiO3
進(jìn)入離子交換器的水中一般都含有大量的碳酸氫鹽。它是天然水中堿度的主要組成部分。當水經(jīng)H離子交換后，碳酸氫鹽轉化成了碳酸，連同水中原來(lái)含有的碳酸，
可用除碳器一起除去。這樣可以減輕陰離子交換器的負擔降低消耗。
 
 
水中碳酸的平衡關(guān)系如下式所示：
 
 
H＋ + HCO3- ≒ H2CO3 ≒ CO2 +H2O
   水中H＋濃度越大，平衡越易向右移動(dòng)。當水的pH值低于4.3時(shí)，水中的碳酸幾乎全部以游離的CO2形式存在。水中游離的CO2可以看作是溶解在水中的氣體，
它在水中的溶解度符合亨利定律，只要降低水面上CO2的分壓就可除去CO2。除碳器就是利用這個(gè)原理除去CO2的。
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